ข่าว

เคมีของการบรรเทาผลกระทบจาก H2S เราใช้ประโยชน์จากคุณสมบัติที่สำคัญ 3 ประการของโมเลกุล H2S ในระหว่างกระบวนการบรรเทา H2S

H2S เป็นก๊าซที่เป็นกรดและจะทำให้เอมีนจำนวนมากเกลือลงในอะมิเนียมไฮโดรซัลไฟด์ อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้และเป็นพื้นฐานของหน่วยรีไซเคิลเอมีน เกลือจะถูกแยกตัวกลับไปเป็น H2S และปลดปล่อยเอมีนด้วยความร้อน กระบวนการนี้ยังกำจัด CO2 เนื่องจากเป็นก๊าซที่เป็นกรดด้วย

H2S เป็นตัวรีดิวซ์และสามารถออกซิไดซ์ได้ง่าย สถานะวาเลนซ์ของซัลเฟอร์คือ -2 ใน H2S และสามารถออกซิไดซ์ได้ถึง 0, ธาตุซัลเฟอร์ (เช่น อัลคาไลน์โซเดียมไนไตรท์หรือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) หรือ +6, ซัลเฟตโดยคลอรีนไดออกไซด์, ไฮโปฮาไลต์ เป็นต้น

H2S เป็นนิวคลีโอไทล์ที่ทรงพลังเนื่องจากมีอะตอมกำมะถันซึ่งเป็นเบสลูอิสที่อ่อนนุ่ม อิเล็กตรอนอยู่ในเปลือกอิเล็กตรอน 3 ตัว ซึ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียส เคลื่อนที่ได้มากกว่าและถูกแทนที่ได้ง่าย ตัวอย่างที่สมบูรณ์แบบของเรื่องนี้ก็คือข้อเท็จจริงที่ว่า H2O เป็นของเหลวที่มีจุดเดือด 100 C ในขณะที่ H2S ซึ่งเป็นโมเลกุลที่หนักกว่านั้นเป็นก๊าซที่มีจุดเดือด -60 C คุณสมบัติพื้นฐานของลูอิสแบบแข็งของอะตอมออกซิเจนก่อให้เกิดไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งมาก พันธบัตรมากกว่า H2S จึงมีจุดเดือดที่แตกต่างกันมาก ศักยภาพของนิวคลีโอฟิลิกของอะตอมซัลเฟอร์ถูกใช้ในการทำปฏิกิริยากับสารปล่อยไตรอาซีน ฟอร์มาลดีไฮด์และครึ่งรูปแบบหรือฟอร์มาลดีไฮด์ อะโครลีนและไกลออกซาล